La géométrie de quelques molécules
Tronc Commun Sciences
Dans cet article, nous mettons à votre disposition un résumé simple du cours « La géométrie de quelques molécules » destiné aux élèves du Tronc Commun Sciences.
Ce cours présente les règles du duet et de l’octet, la définition des gaz rares, la notion de molécule, la liaison covalente, les représentations de Lewis et Cram, ainsi que les formules chimiques et la notion d’isomérie.
Objectifs du cours
- Comprendre la règle du duet et de l’octet
- Connaître les gaz rares et leur stabilité
- Déterminer si la couche externe est saturée ou non
- Comprendre la molécule et la liaison covalente
- Maîtriser les formules chimiques
- Comprendre l’isomérie
1- Règles du DUET et de l’OCTET
Gaz rares :
- L’hélium possède 2 électrons (structure DUET)
- Les autres gaz rares possèdent 8 électrons (structure OCTET)
- Les gaz rares sont stables et ne participent pas aux réactions chimiques
Énoncé des règles
a- Règle du duet :
Les éléments avec numéro atomique Z ≤ 4 cherchent à avoir la configuration électronique de l’hélium (K)².
b- Règle de l’octet :
Les éléments avec numéro atomique 5 ≤ Z ≤ 18 cherchent à avoir la configuration du Néon ou de l’Argon avec 8 électrons.
| Atome | Configuration | Transformation | Ion |
|---|---|---|---|
| Al | (K)2(L)8(M)3 | Perd 3 e- | Al3+ |
| S | (K)2(L)8(M)6 | Gagne 2 e- | S2- |
2- Représentation de Lewis
2-1 La molécule
La molécule est un assemblage d’atomes liés par des liaisons covalentes.
2-2 Liaison covalente
La liaison covalente est représentée par un trait entre deux atomes : H—Cl
- Liaison simple
- Liaison double
- Liaison triple
2-3 Représentation de Lewis
Les électrons peuvent être :
- Doublets liants
- Doublets non liants
Formules :
nL = nmax - p
nNL = (p - nL) / 2
3- Représentation de Cram
- Trait plein : dans le plan
- Trait épais : en avant
- Pointillés : en arrière
4- Formules chimiques
1- Formule brute
Indique le nombre d’atomes dans la molécule.
2- Formule développée
Représente toutes les liaisons.
3- Formule semi-développée
Ne montre pas les liaisons avec l’hydrogène.
5- Isomérie
Deux molécules sont isomères si elles ont la même formule brute mais des structures différentes.
Conclusion
Ce cours est très important pour les élèves du Tronc Commun Sciences, car il permet de comprendre les bases de la chimie moléculaire, la stabilité des atomes, la liaison covalente, les représentations de Lewis et de Cram, ainsi que les différentes formules des molécules.
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