ملخص المحاليل الحمضية والقاعدية التالتة اعدادي
تُعد المحاليل الحمضية والقاعدية جزءًا أساسيًا من دروس الكيمياء للمستوى الثالثة إعدادي، حيث تُستعمل في عدة مجالات من الحياة اليومية. في هذا المقال سنناقش الفرق بين المحاليل الحمضية والقاعدية، وسنتعرف على تعريف كل واحد منهما وأنواعه، مع أمثلة لكل نوع.
نتمنى أن ينال هذا الملخص إعجابكم، وأن يساعدكم على فهم درس المحاليل الحمضية والقاعدية بشكل مبسط وواضح.
المحاليل الحمضية
المحاليل الحمضية هي محاليل تحتوي على نسب كبيرة من أيونات الهيدروجين، أي أن تركيز أيونات الهيدروجين فيها يكون مرتفعًا.
خصائص المحاليل الحمضية
- طعمها حامض
- نسبة الحموضة فيها مرتفعة
- قيمة pH محصورة بين 1 و 7
أمثلة على المحاليل الحمضية
- حمض كلور الماء (HCl)
- حمض الكبريتيك (H2SO4)
المحاليل القاعدية
المحاليل القاعدية هي محاليل تحتوي على نسب كبيرة من أيونات الهيدروكسيد مقارنة مع أيونات الهيدروجين، وهي عكس المحاليل الحمضية.
أمثلة على المحاليل القاعدية
- هيدروكسيد الصوديوم
- هيدروكسيد الأمونياك
الفرق بين المحاليل الحمضية والقاعدية
يكمن الفرق بين المحاليل الحمضية والقاعدية في تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد داخل المحلول.
أهمية المحاليل الحمضية والقاعدية
تُستعمل المحاليل الحمضية والقاعدية في عدة تطبيقات، من أهمها:
- الصناعة الكيميائية
- معالجة المياه
- صناعة الأدوية
- الفلاحة
- الطبخ والتنظيف
أنواع المحاليل حسب قيمة pH
- المحاليل القاعدية: قيمة pH محصورة بين 7 و 14
- المحاليل الحمضية: قيمة pH محصورة بين 1 و 7
- المحاليل المحايدة: قيمة pH تساوي 7
التخفيف
التخفيف هو عملية نقوم بها لتخفيض تركيز محلول ذي تركيز كبير، وذلك باستعمال الماء المقطر.
التمييز بين المحاليل
للتمييز بين المحاليل نستعمل:
- جهاز قياس pH (pH متر)
- ورق pH
ويكمن الفرق بينهما في دقة القيمة المحصل عليها.
خلاصة
إن فهم درس المحاليل الحمضية والقاعدية يساعد على استيعاب عدة مفاهيم كيميائية، كما يبرز أهميتها في تطبيقات الحياة اليومية.
